تعتبر درجة غليان المياه عاملاً حاسماً في العديد من العمليات الصناعية والتطبيقات اليومية مثل الطهو وعمليات التسخين الأخرى. ومع ذلك، قد تتغير هذه الدرجة عند إضافة أملاح إلى الماء نتيجة للتغيرات الجزيئية التي تحدث. هذا المقال يهدف لتوضيح كيفية تأثير زيادة التركيز الأيوني -أو بشكل أكثر تحديداً ملوحة الماء- على نقطة الغليان له.

عند تسخين سائل نقاوته عالية، فإن الطاقة الحرارية تعمل على تحويل الروابط بين الجزيئات المترابطة حالياً مما يسمح لها بالتحرك بشكل حر وبالتالي يصل السائل للنقطة الحرجة للانتقال للحالة البخارية. لكن عندما يتم خلط بعض الشوارد بالأمونيا، فإنه يحدث تغيير في خاصية الغليان بسبب قوى كوبرنيتسكي Van der Waals القوية التي تنشأ بين الشوارد والجزيئات المائية عبر رابط الهيدروجين.

هذه الرابطة تعيق حركة الجزيئات نحو الحالة البخارية لأنها تحتاج لطاقة حرارية أعلى لفصل تلك الروابط وتحرير الجزيئات للابتعاد عن بعضها البعض. ولذا يمكن اعتبار أن كل ملح مستخدم يعمل كمؤقت مؤجل للغليان؛ إذ يحتاج للإزاحة الناتج عنها لإضافة طاقة حرارية إضافية وهو ما يعادل ارتفاع درحة الغليان.

بشكل عام، لكل نوع من الأملاح خصائص خاصة تؤثر بها على مستوى الغليان بناءً على وزن ذرياته ونوع روابطه الإلكترونية. لذلك فإن فهم العلاقة بين نسبة المالحة وطأة الغليان أمر ضروري لمختلف الاستخدامات العملية سواء كانت علمية أو عملية يومية.