المخاليط هي مجموعات مكونة من عنصرين أو أكثر يتم دمجها معاً بطريقة يمكن الفصل بين مكوناتها بدون انكسار الروابط الكيميائية لها. هناك نوعان أساسيان للمخاليط: المخاليط المتجانسة والمخاليط غير المتجانسة.
المخاليط المتجانسة:
هذه المخاليط تحتوي على مواد ذابت بشكل كامل في وسط واحد. تشمل أمثلة المخاليط المتجانسة:
* ماء البحر: هنا, الماء هو المُذَيِّب بينما ملح الطعام (كلوريد الصوديوم) يشكل المادة المُذابة فيه.
* الهواء: وهو مثال جميل لمحلول غازي حيث يحتوي على العديد من الغازات بما فيها الأكسجين والنيتروجين وغاز ثاني أكسيد الكربون.
* السبيكة مثل الفولاذ: تعتبر سبائك المعادن مثالا آخر لهذه الأنواع حيث يدخل الحديد كمواد مذيبة لكربون والذي يعمل كماده قابله للذوبان به.
المخاليط غير المتجانسة:
في هذا النوع من المخاليط، يمكنك رؤية الفرق البصري بين المكونات المختلفة. تصنف هذه المخاليط عادة إلى قسمين فرعيين بناءً على كيفية التعامل معها:
- المخاليط المعلَّقة: مثل القهوة بعد الانتظار لفترة طويلة وتترسب الشوائب الصلبة في قاع المشروب مما يسمح بفصلهم عبر عمليه التصفيه.
- المخاليط الجسيمات الدقيقة "الغروانية" : تتميز بجزيئات صغيرة جدا لا يمكن رؤيتها بالعين المجردة وقد تحتاج الى استخدام مجهر لرصدها مثل خليط اللبن والحليب ودم الانسان والجيلاتين.
خصائص عامة للمخاليط:
* يمكن فصل مكوناتها بواسطة طرق فيزيائية: مثل الضغط، التشغيل الحراري، التسخين وما شابه ذلك.
* النسبة الوزنية لكل مكون ليست ثابتة.
* عملية الجمع بين العناصر هي عملية فيزيائية وليس كيميائية.
* تحتفظ جميع عناصر المزيج بخواصها الأصلية.
إن فهم انواع وفوائد وجودته للمخاليط يلعب دوراً مهماً في حياتنا اليومية سواء كانت تلك الاستخدامات واضحة لنا مباشرة او اخفاء خلف احداث مستمرة حولنا .
