قانون بويل، أحد القوانين البارزة في الفيزياء وخاصة في مجال الديناميكا الحرارية، يحمل اسم روبرت بويل، وهو عالم بريطاني بارز في القرن السابع عشر. يُعرف هذا القانون بأنه العلاقة بين ضغط وحجم غاز مثالي عند درجة حرارة ثابتة. وفقاً لقانون بويل، عندما يظل حجم الغاز ثابتاً، فإن زيادة الضغط تؤدي إلى انخفاض في الحجم والعكس صحيح. هذه العلاقة يمكن تمثيلها رياضيًّا بالمعادلة pV=k، حيث p هو الضغط، V هو الحجم، وك هي الثابت.
في تجربته الشهيرة حول سلوك الهواء داخل أنبوب متصل بمقياس الزئبق، قدم بويل أدلة تجريبية دعمت فرضية أنه إذا تم الاحتفاظ بحجم معين من الغاز تحت ظروف محددة، فإن تناسب عكسي يحدث بين ضغط الغاز وحجمه - أي أنه كلما زاد الضغط ينخفض الحجم والعكس صحيح. لكن يجب التنويه هنا إلى أن هذه القاعدة تشير فقط إلى الغازات المثالية التي تعتبر غير قابلة للتمدد ولا تتفاعل فيما بينها.
بالإضافة إلى أهميتها النظرية، لها أيضًا تطبيقات عملية مهمة في العديد من المجالات مثل الهندسة الكيميائية والطب الحيوي وغيرها الكثير. فعلى سبيل المثال، تستفيد تصاميم المحركات والأوعية المضغوطة بشكل كبير من هذا الفهم لخصائص الغازات. بهذا الشكل، يساعد قانون بويل الزملاء العلميين وفنيي الصناعة على تصميم وتشغيل الأنظمة بكفاءة أكثر وأمان أكبر.
