قانون بويل، وهو أحد القوانين الأساسية في ميكانيكا الغازات، يشير إلى العلاقة المتبادلة بين ضغط وحجم كمية معينة من الغاز عند ثبات درجة الحرارة. هذا القانون يعود إلى العالم روبرت بويل الذي اكتشفه عام 1662 ويُعرف أيضاً باسم "قانون بويل". وفقاً للقانون، عندما تنخفض درجة حرارة غاز ما وثابت كمية الغاز نفسه، فإن هناك علاقة عكسية مباشرة بين قيمة الضغط وقيمة الحجم - أي أنه كلما زاد الضغط، انخفض الحجم والعكس صحيح. يمكن وصف هذه العلاقة رياضياً بالمعادلة التالية: P₁V₁=P₂V₂، حيث P هو الضغط وV هو الحجم.

هذا القانون له أهميته العملية الواسعة خاصةً في مجالات الهندسة والكيمياء والصناعة. فهو يساعد المهندسين والفنيين على التحكم بدقة في ظروف عمل الأجهزة التي تعتمد على الغازات كأداة رئيسية لها مثل المضخات والمفاعلات والمراجل. بالإضافة إلى ذلك، يُستخدم قانون بويل بشكل أساسي لفهم كيفية تصرف المواد البترولية داخل الأنابيب تحت مختلف الظروف البيئية.

في حين أن معظم التجارب العملية لقانون بويل تجري بتثبيت درجة الحرارة، إلا أنه يعتبر جزء أساسي من مجموعة قوانين أساسية أخرى تعرف مجتمعة بالقوانين الفيزيائية للغازات المثالية والتي تتضمن أيضا قانون شارل وجيوساك وبواسون. هذه القوانين تشكل أساس العديد من النظريات والتطبيقات الفعلية المعقدة في مجال علوم المواد وغالبًا ما يتم توضيحها باستخدام الشكل الرياضي النهائي والمعروف باسم قانون الجزيئات العامة.

بشكل résumé، يقدم قانون بويل نظرة عميقة حول سلوك الغازات ويمكن استخدامه كأداة هامة لتصميم وتحليل الأنظمة المرتبطة بها بكفاءة عالية.