يشير مصطلح "الوزن الذري" في علم الكيمياء إلى المتوسط الإحصائي لكتلة ذرات العنصر الواحدة عند مقارنتها بالأوزان المعيارية. بالتالي، يطلق عليه أيضًا اسم "الكتلة الذرية النسبية". وقد اتخذ هذا التعريف شكلًا رسميًا منذ العام ١٩٦١ بموازنة وزن ذرة واحدة من الحديد مقابل وزن ذرة من أحد نظائر الكربون. الجدير بالذكر هنا وجود أربعة أنواع رئيسية لنظائر العنصر الحديدي والتي تتضمن اختلافات بسيطة فيما بينهما فيما يتعلق بعدد كلٍ من بروتوناته ونيوترونه.
يتم حساب متوسط الوزن الذري للحصول على تقدير أكثر دقة ومعاصراً حالياً بحوالي ٥٥٫۸۵ جم لكل مول. ويختلف الأمر بالنسبة لكل نظير فردي كالآتيː
* النظير الأول للحديد (Fe-⁵⁴): وزنه الذري يساوي ٥٣٫۹۳۹ جم /mol .
* النظير الثاني للحديد (Fe-⁵٦): وزنه حوالي ٥٣٫۹۳۴ جم / mol.
* النظير الثالث للحديد (Fe-⁵۷): تقريبًا ۳۲۳۰⁺₃₉ƒƒ₃₂۳۰⁺₃₉ƒƒ₃٢٣٠ جم / mol .
* النظير الرابع للحديد (Fe-⁵٨ ): حوالي ۵۳٫۹۳۳ جم / mol.
تركيبة وتوزيع الإلكترونات تلعب دورا محوريّا في تحديد خواص عناصر جدول دوري خاص بكل منها بما فيه الحديد ومجموعته الثامنة دوره الرابعة ضمن قائمة دائمة التحسين والتحديث المستمر لجداول مشابهة تحت اشراف منظمة اليونسكو العالمية. تتمثل أهم صفاته العامة بالإشارة لأرقام عدده الذري المرتفع نسبيا والذي يصل إلى رقم ٢۶ بالإضافة لشرح تفاصيل مرتبطة بتطبيقات واسعة الانتشار تمتد عبر مختلف القطاعات الاقتصادية بدءاً بصناعة المنتجات المدعومة بمعدن حديد وبناء هياكل مقاومة وكريمات شديدة المرونة قادرة تحمل درجات حرارة عالية إضافة لصناعات متنوعة تشمل الأدوات المنزلية والأجهزة الكهربية وغيرenumerable وغيرها كثير مما يستخدم بها كمادة أساسية في عملية التصنيع والإنتاج اليومي المؤثر عالمياً.
